化学試薬の蒸留原理

蒸留の主な目的は、揮発性および半揮発性不純物を、不純物を含む化学試薬から分離すること、または揮発性および半揮発性物質を蒸発させて、非揮発性および揮発しにくい不純物を残すことです。 異なる温度での物質の飽和蒸気圧の変化は、蒸留分離の基礎です。 一般に、液体混合物中の2つの成分の蒸気圧が大幅に異なる場合、気相中のより揮発性および半揮発性の成分を濃縮することができます。 液相と気相の2つの相を別々に回収することができ、揮発性成分と半揮発性成分は気相に濃縮され、非揮発性成分は液相に濃縮されます。

炭化水素混合物と他のいくつかの例に加えて、Raoult &＃39;の法則とDalton &＃39;の法則は理想的な混合システムに適用でき、混合溶液はしばしば理想的な気相に従わない-液相の挙動。 これらの2つの法則を適用することにより、バイナリシステムの2つのコンポーネントの比揮発性（aAB）を取得できます。aAB=（YA / YB）/（XA / XB）= P0A / P0Bここで、YAとYBはそれぞれ平衡状態にあります。気相中の成分AとBのモル分率、XAとXBは平衡状態の液相中の成分AとBのモル分率、P0AとP0Bは平衡状態の成分AとBの蒸気圧であり、すべてRaouiltに従います。 &＃39;の法則。 aABが増加すると、濃縮度も増加します。